生产技术辅导：爆炸温度计算（一）

　　【大纲考试内容要求】：
1.了解爆炸温度和压力的计算；
2.掌握爆炸上限和下限的计算。
【教材内容】：
2．爆炸温度计算
1)根据反应热计算爆炸温度
理论上的爆炸最高温度可根据反应热计算。
[例]求乙醚与空气的混合物的爆炸温度。
[解](1)先列出乙醚在空气中燃烧的反应方程式：
    C4H100 + 602 + 22.6N→ 4C02 + 5H2O + 22.6N2
式中，氮的摩尔数是按空气中N2∶O2=79∶21的比例确定的，即 602对应的N2应为：
            6×79／21 = 22．6
由反应方程式可知，爆炸前的分子数为29.6，爆炸后为31.6。
(2)计算燃烧各产物的热容。
气体平均摩尔定容热容计算式见表2—5。
表2-5气体平均摩尔定容热容计算式

气    体	热容／(4186．8J／(kmol·℃))
单原子气体(Ar、He、金属蒸气等) 双原子气体(N2、O2、H2、CO、NO等)     C02、S02     H2O、H2S  所有口原子气体(NH3及其他) 所有五原于气体(CH4及其他)	4.93 4.80 + 0.00045t 9.0 + 0.00058t 4.0 + 0.00215t 10.00 + 0.00045t 12.00 + 0.00045t

　根据表中所列计算式，燃烧产物各组分的热容为：
  N：的摩尔定容热容为[(4.8 + O.00045t)×4186．8]J／(kmol·℃)
  H20的摩尔定容热容为[(4.0 + 0.00215t)X4186．8]J／(kmol·℃)
  CO2的摩尔定容热容为[(9.0 + 0.00058t)X4186．8]J／(kmol·℃)
  燃烧产物的热容为：
[22.6(4.8+0.00045t)×4186.8]J／(kmol·℃) = [(454+0．042t)×1O3]J／(kmol·℃)
[5(4．0+0．00215t)×4186，8]J／(kmol·℃) = [(83．7+0．045t) ×1O3]J／(kmol·℃)
[4(9．0+0．00058t)×4186．8]J／(kmol·℃)=E(150．7+0．0097t) ×1O3]J／(kmol·℃)
 燃烧产物的总热容为(688.4+0.0967t)×103J／(kmol·℃)。这里的热容是定容热容,符合于密闭容器中爆炸情况。