一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
(一)导入新课
【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________
Cu+H2SO4=_______________
【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
(二)新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应
【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?
【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?
【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?
(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)
(小组讨论5分钟)
【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?
【学生回答】
小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。
小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。
……
【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的?
(小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。)
【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应?
【学生回答】
(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;
(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
(三)巩固提高
请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生?
(1)铁和稀盐酸
(2)铝和硫酸锌溶液
(3)铁与硫酸铜晶体
解析：(1)反应;(2)反应;(3)不反应
(四)小结作业
请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。
布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?
【板书设计】略
【答辩题目解析】
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
【参考答案】
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。
2.请谈一谈你这样设计导入的原因?
【参考答案】
导入我采用的是通过大屏幕出示三个置换反应的反应物，让学生来判断产物。学生根据上节课做过的实验能够准确地得出结论，由此引出金属具有不同的活泼性，从而进入本节课的学习。采用这种复习的导入方法既可以检测学生对上节课置换反应内容的掌握程度，又可以降低学习新知识的难度，帮助学生克服心理上的恐惧，使学生在学习新内容时既有了思想准备，又有了知识基础，学习起来轻松自如。
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
(一)生活导入
【提出问题】播放西气东输的图片，提问输送的天然气主要成分是什么?
【学生回答】甲烷。
【教师引导】甲烷有哪些性质呢?甲烷作为一种清洁燃料在点燃前，需要注意什么呢?今天就来学习甲烷的验纯。
(二)探究新知
【教师提问】甲烷的化学式是什么。
【学生回答】CH4。
【教师提问】甲烷的物理性质有哪些?
【学生回答】无色无味，密度比空气小，难溶于水。
【教师提问】甲烷能燃烧吗?在点燃之前要不要验纯?
【学生回答】能燃烧，要验纯，不然存在安全隐患。
【教师演示】用小试管收集一试管气体，用姆指堵住，靠近点燃的酒精灯，再把拇指移开。
【提出问题】听是“pupu”声还是尖锐爆鸣声?
【学生回答】“pupu”声。
【教师讲解】若是“pupu”声，则纯度足够;若是尖锐爆鸣声，则纯度不够，需重新收集。
【教师提问】组成甲烷的元素有哪些，该如何设计实验去证明呢?小组讨论一下。
【交流讨论】
实验一：在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会，观察烧杯上的实验现象。
实验二：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【学生实验】以实验小组的形式展开实验，让学生注意观察实验现象。
【学生回答】甲烷安静燃烧，产生淡蓝色火焰。小烧杯内壁有液珠生成，且烧杯内的澄清石灰水变浑浊。
【教师提问】产生现象的原因是什么?可以得到什么样的结论?
【学生回答】实验一说明有水生成，证明组成甲烷的元素有氢元素。实验二证明有二氧化碳生成，证明组成甲烷的元素有碳元素。
【教师提问】化学方程式是什么?
【板书设计】略
【答辩题目解析】
1.甲烷可以发生哪些反应?
【参考答案】
甲烷可以发生燃烧反应生成二氧化碳和水，甲烷是一种清洁燃料;甲烷可以在光照的条件下与氯气发生取代反应生成多卤代烷;甲烷可以在一定条件下发生分解反应生成炭黑。
2.结合本课的教学在化学教学中，如何利用化学实验开展教学?
【参考答案】
在本节课中，可以从以下几个方面开展实验教学：
①引导学生通过实验探究活动来学习化学;
②重视通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律;
③利用化学实验史实帮助学生了解化学概念、化学原理的形成和发展，认识实验在化学学科发展中的重要作用;
④引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和实验操作，分析和解决与化学有关的实际问题。
初中化学《铁的冶炼》
一、考题回顾
试讲题目
1.题目：铁的冶炼
2.内容：
3.基本要求：
(1)要有适当的板书设计。
(2)试讲10分钟以内。
(3)要有师生活动。
答辩题目
1.为什么铁容易生锈直至全部锈蚀，而铝不容易锈蚀?
2.本节课为什么设计这样的作业?
二、考题解析
【教学过程】
(一)新课导入
【教师提问】我国拥有丰富的金属资源，地壳中金属元素的含量前三是什么?提炼这些金属的原料是什么?应用最多的金属元素是什么?
【学生回答】铝、铁、钙;矿石;铁。
【教师总结】铁又是如何从矿石中提炼出来的?方法和原理是什么?今天让我们一起来学习一下《铁的冶炼》。
(二)新课教学
【教师总结】冶炼铁最常用的矿石是赤铁矿。今天我们主要以成分主要是Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
【板书设计】略
【答辩题目解析】略
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